Ενδεικτική επίλυση
α. Είναι:

$$n_{{\rm N}{{\rm H}}_3}={\displaystyle \frac{V_{{\rm N}{{\rm H}}_3}}{V_{\text{mol,STP}}}}\Rightarrow$$ $$\Rightarrow n_{{\rm N}{{\rm H}}_3}={\displaystyle \frac{13,44L}{22,4L\cdot mo{l}^{-1}}}=0,6mol$$

β. Έχουμε: ${\rm M}r(N{H}_3)=1\cdot 14+3\cdot 1=17$.

$$n_{N{H}_3}={\displaystyle \frac{m_{N{H}_3}}{M{r}_{N{H}_3}}}\Rightarrow$$ $$\Rightarrow m_{N{H}_3}=n_{N{H}_3}\cdot M{r}_{N{H}_3}=(0,6\cdot 17)g=10,2g$$

γ. Είναι:

$$P\cdot V_{\text{δοχείου}}=n_{N{H}_3}\cdot R\cdot T\Rightarrow$$ $$\Rightarrow P={\displaystyle \frac{n_{{\rm N}{{\rm H}}_3}\cdot R\cdot T}{V_{\text{δοχείου}}}}=$$ $$={\displaystyle \frac{0,6mol\cdot 0,082L\cdot atm\cdot mo{l}^{-1}\cdot K^{-1}\cdot (273+127)K}{8,2L}}=2,4atm$$

δ. Είναι:
$1$ μόριο $N{H}_3$ περιέχει $3$ άτομα υδρογόνου
$N_A$ μόρια ${\rm N}{{\rm H}}_3$ $(1mol)$ περιέχουν $3N_A$ άτομα υδρογόνου
$0,6mol$ ${\rm N}{{\rm H}}_3$ περιέχουν $x$ άτομα υδρογόνου
Τα ποσά είναι ανάλογα, οπότε

$${\displaystyle \frac{1mol{\rm N}{{\rm H}}_3}{0,6mol{\rm N}{{\rm H}}_3}}={\displaystyle \frac{3N_A\text{άτομα υδρογόνου}}{x\text{άτομα υδρογόνου}}}\Rightarrow x=1,8N_A$$

Άρα τα $13,44L$ $N{H}_3$ μετρημένα σε $STP$, περιέχoυν $1,8N_{{\rm A}}$ άτομα υδρογόνου ή $1,8\cdot 6,02\cdot {10}^{23}=10,836\cdot {10}^{23}$ άτομα υδρογόνου.