Ενδεικτικές απαντήσεις

α) Για την εύρεση της ποσότητας του \(NaCl\) Στα \(800\) mL θαλασσινού νερού έχουμε:
Στα \(100\) mL θαλασινού νερού περιέχονται \(2,925\) g \(NaCl\)
Στα \(800\) mL διαλύματος περιέχονται \(x\) g \(NaCl\)
\(\dfrac{100\ mL}{800\ mL}=\dfrac{2,925\ g}{x\ g} \Rightarrow x=23,4\)
Άρα περιέχονται \(23,4\) g NaCl.

β) Η σχετική μοριακή μάζα του \(NaCl\) είναι: \(M_{r}(NaCl) = Α_{r}(Na) + Α_{r}(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5\).
Τα \(mol\) του \(NaCl\) σε διάλυμα \(800\) mL = \(0,8\) L είναι:
\(n=\dfrac{23,4}{58,5}\) mol \(= 0,4\) mol
Για το υπολογισμό της συγκέντρωσης \(c\) του διαλύματος έχουμε:
\(c=\dfrac{0,4\ mol}{0,8\ L}= 0,5\) M
Άρα η συγκέντρωση του θαλασσινού νερού σε \(NaCl\) είναι \(0,5\) Μ.

γ) Με τη θέρμανση εξατμίζεται ο διαλύτης, ενώ τα mol της διαλυμένης ουσίας δεν μεταβάλλονται. Δηλαδή, τα \(mol\) του \(NaCl\ (n')\) που υπάρχουν στο διάλυμα των \(V = 500\ mL = 0,5\ L\) θα είναι ίσα με \(mol\) του \(NaCl\ (n')\), που περιέχονται στο διάλυμα των \(V’ = 400\ mL = 0,4\ L\), που θα προκύψει. Μετά την αφαίρεση νερού ισχύει:
\(n=n' \Rightarrow c\cdot V =c' \cdot V' \Rightarrow c' = \dfrac{c\cdot V}{V'} \Rightarrow c'=\dfrac{0,5\ M \cdot 0,5\ L}{0,4\ L} \Rightarrow c' = 0,625\) M
Άρα η συγκέντρωση του συμπυκνωμένου θαλασσινού νερού σε \(NaCl\) είναι \(0,625\) Μ.